时间:2016-12-25 16:27:16
填空题 （12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是 （填序号） 。
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2
E．Fe(OH)3
（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/ L，则此时溶液中的C(OH-) = 。
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。
填空题 （12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是 （填序号） 。
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2
E．Fe(OH)3
（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = & #160; ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 。
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为 。
本题答案：（1）ABD （2） 2×10-7 m
本题解析：
试题分析：（1）根据FeCl3的水解：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去，又不会引入新杂质。（2）纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L，Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14，稀盐酸中 C(OH-) ="Kw/" C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L。（3）纯水
说明，pH=6溶液呈中性，设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，酸碱混合后，pH=7，则溶液呈碱性，反应剩余 c（OH-）="0.1" mol/L，则(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L，解得x：y=2：9，
考点：考查物质的分离提纯，酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】