时间:2016-12-25 16:26:57
选择题 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不 正确的
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大
选择题 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A.在NaHCO3溶液中存在水的电离平衡、HCO3-的电离平衡及HCO3-的水解平衡；在Na2CO3溶液中存在水的电离平衡及CO32-的水解平衡；正确；B．在NaHCO3与Na2CO3溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3、H+、OH-,所以含有的粒子种类相同，正确；C．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，前者存在HCO3-的电离平衡及HCO3-的水解平衡，由于水解大于电离，所以溶液显碱性，由于水来源:91考试网 91ExaM.org解程度HCO3-<CO32-,所以溶液中c(OH－)前者小于后者，错误。D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，，由于增大c(OH-),所以二者的水解平衡都逆向移动，而且前者会发生反应产生正盐，产生CO32—，因此c(CO32—)均增大，正确。
考点：考查溶液中NaHCO3与Na2CO3的性质比较的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】