时间:2016-12-25 16:21:42
选择题 室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是
A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)
C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
选择题 室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是
A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)
C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
本题答案：B
本题解析：
试题分析：A、混合后溶液中存在电荷守恒为：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +2c( C2O42－)， A错误；B、根据NaHSO4溶液中的电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，根据物料守恒得c(Na+)= c(SO42-)，所以得c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)， B正确；C、Na2S溶液中，S2-第一步水解生成HS-，S2-两步水解都生成OH-，所以c(HS－) ＜c(OH－)，C错误；D、由于氨水是弱碱，部分电离，氯化氢是强电解质，常温下，pH=2的盐酸溶液浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。答案选B。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒、物料守恒的应用。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】