选择题 常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：
溶质
| Na 2CO3
| NaHCO3
| Na2SiO3
| Na2SO3
| NaHSO3
| NaCl O
|
pH
| 11.6
| 9.7
| 12.3
| 10.0
| 4.0
| 10.3
|
下列说法正确的是
A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32?)＞c(OH-)
选择题 常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：
来源:91考试网 91ExaM.org
溶质
| Na2CO3
| NaHCO3
| Na2SiO3
| Na2SO3
| NaHSO3
| NaCl O
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pH
| 11.6
| 9.7
| 12.3
| 10.0
| 4.0
| 10.3
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下列说法正确的是
A．Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为：Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3-)＞c(SO32?)＞c(OH-)
本题答案：A
本题解析：
试题分析：因为氯气与水反应是一个可逆反应,生成盐酸和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应,而次氯酸不能,盐酸反应后,使反应向正向移动,所以可增大氯水中次氯酸的浓度，A正确；B.根据表格可知:四种溶液中水电离程度最大的是碳酸钠.因为碳酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、次氯酸钠都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性是由于三种盐水解的原因，所以水解程度越大，pH越大，碳酸钠的pH最大，所以水的电离程度最大，亚硫酸氢钠的溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离出的氢离子抑制了水的电离。因此错误；C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3，所以错误；D．亚硫酸氢钠是强电解质完全电离，但是亚硫酸氢根离子的电离和水解都是微弱的，亚硫酸根离子的电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，D错误。
考点：化学平衡的移动，盐类的水解与酸的电离程度的关系，盐溶液中的离子浓度大小的比较。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】
I would rather be right than President. 我宁可正确而不愿当总统。
