时间:2016-12-25 16:20:00
填空题 （16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 ; 。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。
其PH由大到小的顺序是： （填序号）。
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c．
d．
（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 | 氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L－1) | 滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
| 1 | 0.10 | 24.12 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 23. 88 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 24.00 | 20.00 |
填空题 （16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。
其PH由大到小的顺序是： （填序号）。
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c． d．
（3）以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 | 氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L－1) | 滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸的体积(mL) |
| 1 | 0.10 | 24.12 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 23. 88 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 24.00 | 20.00 |
CO32-+ H+电离呈酸性，电离程度小于水解程度所以溶液呈碱性；氢氧化钠、氢氧化钡为强碱，、氢氧化钡中OH—的浓度比氢氧化钠大，所以PH氢氧化钡大于氢氧化钠；碳酸钠、醋酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根水解程度大于醋酸根离子水解，所以碳酸钠溶液的PH大于醋酸钠；（2）对于酸溶液，PH越小对水的电离的抑制作用越大，所以水的电离程度由大到小的顺序是b＝c＞a；醋酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，KW不变，所以c(OH－)增大； 
，所以不变；
为常数，醋酸溶液加水稀释，
减小，所以
变小；（3）酚酞在盐酸中呈无色，滴加氢氧化钠溶液，溶液PH增大，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点；三次滴定，消耗的氢氧化钠溶液的体积平均为24mL，根据
；可得盐酸的浓度为0.12 mol·L－1；（4）①Kw=
=
；②溶液混合后呈碱性，
，
；所以PH=11.本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】