填空题 （共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
编号
| HA物质的量浓度（mol·L－1）
| NaOH物质的量浓度（mol·L－1）
| 混合溶液的pH
|
①
| 0．1
| 0．1
| pH=9
|
②
| c
| 0．2
| pH=7
|
③
| 0．2
| 0．1
| pH＜7
|
请回答：
（1）从①组分析，HA是
酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） =
mol·L－1。
（2）②组表明，c
0．2（选填“>、=或 <”）。
该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是
。（选填“>、=或 <”）
（3）从③组分析，说明此时HA电离程度
NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为
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。（填写序号）
填空题 （共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
编号
| HA物质的量浓度（mol·L－1）
| NaOH物质的量浓度（mol·L－1）
| 混合溶液的pH
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①
| 0．1
| 0．1
| pH=9
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②
| c
| 0．2
| pH=7
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③
| 0．2
| 0．1
| pH＜7
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请回答：
（1）从①组分析，HA是
酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） =
mol·L－1。
（2）②组表明，c
0．2（选填“>、=或 <”）。
该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是
。（选填“>、=或 <”）
（3）从③组分析，说明此时HA电离程度
NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为
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本题答案：（共14分）（1） HA是弱酸
本题解析：
试题分析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，该盐中的OH-都是由水电离出来，所得混合溶液由水电离出c（OH－）=10-5mol·L－1答案为：HA是弱酸；10－5；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0．2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），答案为：大于；c（A-）=c（Na+） ；（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）甲：0．1mol/LNaA，A-水解，[A-]略小于0．1mol/L ,乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA， HA电离出A-,[A-]>0．1mol/L,丙：0．1mol/LHA,HA是弱酸 [A-]远远小于0．1mol/L ，丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH，NaOH 抑制了A-的水解，[A-]比甲中大，所以A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙。
考点：考查酸碱混合时的定性判断及PH值的计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】
Each of us is the accumulation of our memories. 我们每个人都是我们记忆的累积。
