时间:2016-12-25 16:00:56
选择题 已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是
A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)
B．c( K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)
D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)
选择题 已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是
A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)
B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)
D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)
本题答案：B
本题解析：
试题分析：由于等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度，所以等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液时，c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－ )；c(H＋)＞c(OH－)；根据物料守恒及已知条件可知：c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)；盐的电离作用远大于弱电解质的电离作用，所以c(HSO3－)＞c(H＋)。故离子浓度的关系是：c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)。故选项是B。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】