填空题  硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1 
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=             kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是     &# 160;                        ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是                                                       。
（2）已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。

温度（℃）	527	758	927
平衡常数	784	1.0	0.04

 
1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是               。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是                     。
②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是                            。
③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为          。

填空题  硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁 的形态存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1 
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=             kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是                              ；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是                                                       。
（2）已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。

温度（℃）	527	758	927
平衡常数	784	1.0	0.04

 
1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是               。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是                     。
②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是                            。
③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为          。

本题答案：（1）569  ΔS<0 
本题解析：
试题分析：（1）将方程式①+2③得Na2SO4（s）+4C（s）

本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【困难】

Live not to eat, but eat to live. 不要为了吃饭活着,而要为了活着吃饭.

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