时间:2016-12-25 00:52:16
填空题 (10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A ；B ； C 。
（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 60; mol·L-1。
填空题 (10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A ；B ； C 。
（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
本题答案：（1）A ： Fe+2H+=Fe2++H2↑。B：Fe-2e
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。
（1）A装置不是原电池，铁中间和稀硫酸反应，方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。BC分别是原电池，其中B中铁是负极，电极反应式为Fe-2e- = Fe2+。C中铁是正极，电极反应式为2H+ +2e-= H2↑。
（2）B装置中锡是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以pH增大。
（3）3.36L气体是氢气，其物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以根据氢原子守恒可知，硫酸的物质的量是0.15mol，所以浓度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L。
本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】