时间:2016-12-24 23:26:41
选择题 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是
A．b电极上的主反应是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋
B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋ 通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液
选择题 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是
A．b电极上的主反应是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋
B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液
本题答案：C
本题解析：
试题分析：A、根据装置图中亚硫酸根离子的移动方向判断，b极是阳极，则b极发生氧化反应，亚硫酸根离子失去电子，生成硫酸，正确；B、因为b极是阳极，发生氧化反应，则可能发生氢氧根离子的失去电子的氧化反应，生成氧气，同时通入的稀硫酸也可能与亚硫酸根离子反应生成二氧化硫，所以若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分，正确；C、a电极是阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时 ，说明有1mol氢离子放电生成0.5mol氢气，但未指明标准状况，所以a极气体的体积不一定是11.2L，错误；D、因为a极是氢离子放电，造成阴极区的氢氧根离子浓度增大，与移动过来的氢氧根离子形成氢氧化钠，所以A是稀氢氧化钠溶液，增强溶液的导电性；同理阳极通入的是稀硫酸，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸，则出来的物质C是相对较浓的硫酸，正确，答案选C。
考点：考查电化学反应原理的应用
本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【困难】