时间:2016-12-24 00:44:00
选择题 电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OHˉ
D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g
选择题 电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OHˉ
D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A．根据图示可知：在右边的Pt-Ag电极上NO3-得到电子被还原变为N2；所以该电极是阴极，与之连接的B是负极，A是正极。铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2，正确；B．铅蓄电池工作过程中负极发生反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，所以负极质量增加，正确；C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OHˉ，正确；D．在阳极发生反应：2H2O—4e-=4H++O2↑；若电解过程中转移2moL电子，会消耗1mol的水，产生的2mol的H+进入阴极室，阳极质量减轻18g,在阴极室发生反应：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝N2↑ + 12OHˉ，若转移2mol的电子，会产生0.2mol的N2从溶液中逸出，同时有由2mol的H+进入该室，则阴极室实际减轻的质量是0.2mol×28g/mol-2g=3.6g，则两侧电解液的质量变化差（Δm右－Δm左）为18g-3.6g=14.4g，错误。
考点：考查电解原理在废水处理过程的应用的知识。
本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【一般】