时间:2016-12-24 00:33:38
选择题 下列有关判断、叙述正确的是（ ）
A．质量分数为W的氨水其浓度为C1 mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L
B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同
C．铅蓄电池中放 电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4
D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5:6
选择题 下列有关判断、叙述正确的是（ ）
A．质量分数为W的氨水其浓度为C1 mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L
B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同
C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4
D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5:6
本题答案：D
本题解析：
试题分析：A、对于氨水来说，浓度越大，密度就越小，所以质量分数为W的氨水其浓度为C1 mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度小于2C1 mol/L ，错误；B、3.2克的甲烷的物质的量是0.2mol，而标准状况下的水是液体，不能使用气体摩尔体积，所以所含有的氢原子数不相同，错误；C、铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则根据放电时反应的方程式可知电池内消耗2 mol H2SO4，错误；D、等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为[(m÷64)×2]:[(m÷80)×3]="5:6" ,正确。
考点：考查物质的量浓度与质量分数的换算、物质的构成微粒、原电池反应原理的知识。
本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【一般】