时间:2016-12-24 00:29:47
计算题 (6分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该 溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？
计算题 (6分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？
本题答案：（6分）⑴ Cu……………………（
本题解析：
试题分析：（1）电解50.0mL的溶液得到1.28g金属M，则250.0mL溶液中该金属离子的质量是1.28g×5=6.4g，所以8.0gMO中O的质量是8.0-6.4=1.6g，所以该氧化物的物质的量是1.6g/16g/mol=0.1mo l，则MO的摩尔质量为8.0g/0.1mol=80g/mol，所以M的相对原子质量是80-16=64,该金属是Cu；
（2）8.0gCuO的物质的量是0.1mol，所以250.0mL的溶液中铜离子的物质的量浓度为0.1mol/0.25L=0.4mol/L；
（3）CuO与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液的离子方程式为2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+，产生1.28gCu时同时产生1.28g/64g/mol×2="0.04mol" H+，所以电解后溶液的c(H+)=0.04mol/0.04L=1mol/L。
考点：考查金属化学式的计算，电解原理的应用
本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【困难】