填空题 回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔 和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
物 质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
|
Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
|
Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
|
Mn(OH)2
| 8.3
| 9.8
|
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：
_。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是
。
（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
。
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
。
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为
。
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为
。
② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为
。
填空题 回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。
根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。
物 质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
|
Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
|
Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
|
Mn(OH)2
| 8.3
| 9.8
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（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：
_。
（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是
。
（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
。
（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
。
（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为
。
（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
① 第一步反应的化学方程式为
91Exam.org;。
② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为
。
本题答案：（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ + C
本题解析：
试题分析：（1）用浓盐酸浸取锰粉后所得溶液含有Mn2+ ，所以MnO2与浓盐酸发生了氧化还原反应，结合学过的实验室制氯气的实验可知MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。
（2）从浸出率和时间图像可以看出，开始随着时间增大，浸出率相应增大，过了60min后浸出率开始下降，随后又上升，但是浸出率与60min时相比变化不大，所以工业采取的浸出时间最好是60min，这样既能使浸出率较高，又能节约成本。
（3）过滤I除去不溶杂质后，溶液中含有大量Fe2+ 杂质，所以加入足量H2O2溶液使Fe2+ 转化Fe3+ 从而完全沉淀除去。
（4）因为Fe3+ 完全沉淀的pH值为3.7，而溶液中Mn2+ 开始沉淀的pH为8.3，所以沉淀Fe3+的同时不能让Mn2+ 沉淀，所以要控制pH值约为5.1。
（5）该氧化还原反应离子方程式书写要注意反应的环境为碱性环境，有OH-参加，所以判断出氧化剂和还原剂以及产物后不难得出离子方程式为Mn2+ + H2O2 + 2OH- = MnO2↓+2H2O。
（6）制备高锰酸钾第一步中，Mn的化合价由+4→+6价，被氧化，所以MnO2 作还原剂，反应中有氧气参与反应，所以根据得失电子守恒配平的方程式为：2MnO2 + 4KOH + O2= 2K2MnO4 + 2H2O。
考点：本题考查的是化学工艺流程题，本题围绕离子除杂、调节pH、氧化还原反应方程式配平为中心进行考察。
本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【困难】
Anger begins with folly, and ends in repentance. 愤怒以愚蠢开始，以后悔告终。
