时间:2016-12-23 23:59:36
填空题 如图为相互串联的甲乙两电解池
试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是 极，材料是 ，A电极反应为 。
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈 色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 60; 。
填空题 如图为相互串联的甲乙两电解池
试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是 ; 极，材料是 ，A电极反应为 。
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈 色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
本题答案：(6分)(1）阳极；粗铜；Cu2＋＋2 e－＝Cu ；（2）
本题解析：
试题分析：（1）甲池中A电极和电源的负极相连，做阴极，B是阳极。甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是连接粗铜，做阳极。A连接纯铜，溶液中的铜离子放电，电极反应式是Cu2＋＋2 e－＝Cu。
（2）乙池中碳棒和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。铁电极是阴极，溶液中的氢离子放电，生成氢气，所以铁电极周围水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，所以电解一段时间后Fe极附近呈蓝色。
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，即析出的铜是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子。则根据电子的得失守恒可知，乙池中生成氯气的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。根据反应式2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，生成的氢氧化钠是0.2mol，物质的量浓度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。
考点：考查粗铜的精炼、电解原理的应用、判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电解池的工作原理，特别是电极名称、电极反应式的书写等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题所属考点：【电解池原理】
本题难易程度：【一般】