时间:2016-12-23 22:01:09
选择题 Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是
A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
D.c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
选择题 Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是
A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)
B.c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
D.c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)
本题答案：D
本题解析：试题分析：A、溶液中硫离子水解导致（Na+）＞2c（S2-），所以钠离子浓度小于硫离子浓度，硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根 离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为：C（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），故A正确；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故B正确；
C、硫化钠溶液中遵循物料守恒，即钠离子浓度与含有硫元素的微粒浓度之和的比为2：1，即（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故C正确；
D、溶液中物料守恒得（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），电荷守恒得C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），所以c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误；
故选D。
考点：离子浓度大小的比较 盐类水解的应用
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可。
本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【困难】