时间:2016-12-23 21:46:08
选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B.0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C.Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B.0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C.Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D.25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)
本题答案：C
本题解析：试题分析：A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在c（OH－）=c（H＋），根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，A错误；B．HCO3―离子少量水解：C(HCO3-)＞C(OH-)，故C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)，B错误；C．溶液中存在质子守恒，即c（OH－）=c（H＋）+2c（H2CO3）+c（HCO3－），C正确；D．等体积来源:91exam .org混合后，溶液呈酸性，则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋），故D不正确，选C。
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【困难】