时间:2016-12-23 21:45:39
选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
B.pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)
D.0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
B.pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)
D.0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)
本题答案：C
本题解析：试题解析：NaHSO3溶液显酸性，则HSO3-的电离程度大于水解程度，根据HSO3-
H++SO32-和H2OH++OH-，可知溶液中c(H+)＞c(SO32-)，A错；H2CO3的酸性弱于CH3COOH，因此CO32-的水解程度大于CH3COO-，故pH相等的CH3COONa 和Na2CO3溶液，c(CH3COONa)＞ c(Na2CO3)，B错；HA与MOH溶液混合后显中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故c(M+)= c(A-)，C正确；0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l，说明HA-离子完全电离，H2A是强酸，HA-不水解，D错。
考点：考查盐类的水解。
本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【一般】