时间:2016-12-23 09:22:44
选择题 A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数：B＜A
B.B与E可以形成EB2型化合物
C.A与E形成的化合物中含有离子键
D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
选择题 A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数：B＜A
B.B与E可以形成EB2型化合物
C.A与E形成的化合物中含有离子键
D.最高价氧化物对应的水化物碱性：C ＜D
本题答案：B
本题解析：考查原子核外电子的排布及元素周期律的应用。B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，所以B是氧，则E是硫，因此C、D的核外电子数之和是24。又因为C的原子半径最大，原子序数小于硫的，且原子序数不超过18，所以C是Na，D是Al。A和C同主族，所以A是氢或Li，和硫形成的化合物不一定含有离子键。钠的金属性强于铝的，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝的，所以正确的答案是C。
本题所属考点：【物质结构与性质】
本题难易程度：【一般】