时间:2016-12-22 18:20:12
选择题 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl2(g来源:91考试 网)=SiCl4(g)??△H=-602kJ·mol-1
C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
选择题 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
A.Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)??△H=-602kJ·mol-1
C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
本题答案：B
本题解析：试题分析：金属原子化热是指 1mol 金属变成气态原子所需要的热量，不能用金属原子化热计算Na (s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量，A项错误；氯化钠与晶体硅的晶体类型不同，所以不能用晶格能和共价键的键能来比较，C项错误；微粒半径越大，共价键也越弱，D项错误；C项：△H="176" kJ·mol-1X2+2X243 kJ·mol-1-360 kJ·mol-1X4="-602" kJ·mol-1,B项正确。
考点：本题考查△H的计算及化学键的强弱、晶体熔点的比较。
本题所属考点：【物质结构与性质】
本题难易程度：【一般】