时间:2016-12-22 10:43:44
选择题 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是
A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B.放电时 ，通入O2一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
选择题 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是
A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
本题答案：C
本题解析：甲烷在反应失去电子被氧化，所以负极通入甲烷，正极通入氧气。因为电解质溶液是强碱性的，所以正负极的电极反应式分别是2O2＋8e－＋4H2O===8OH－、CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。正极产生OH－碱性增强，负极消耗OH－碱性减弱。根据总反应式可知氢氧化钾的的量减少。所以答案是C。
本题所属考点：【化学实验】
本题难易程度：【困难】