时间:2016-12-22 10:24:55
选择题 已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B.每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1
D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
选择题 已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B.每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1
D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
本题答案：D
本题解析：分析：A、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．结合方程式中元素化合价变 化判断．
B、反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为-2价，据此计算转移电子物质的量．
C、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．结合方程式计算判断．
D、根据部分电子转移守恒计算．
解答：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+
；硫元素的化合价变化为：+2→
+；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-．
A、由上述分析可知，还原剂是Fe2+、S2O32-，氧化剂是O2，故A错误；
B、由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；
C、由上述分析可知，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故C错误；
D、2molFe2+被氧化时，失去电子2mol，则被Fe2+还原的O2的物质的量为
=0.5mol，故D正确．
故选：D．
点评：考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．
本题所属考点：【化学计算】
本题难易程度：【一般】