时间:2016-12-21 14:06:07
选择题 0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
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A.第三周期第ⅡA族
B.第三周期第ⅢA族
C.第二周期第ⅢA族
D.第四周期第ⅡA族
选择题 0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第ⅡA族
B.第三周期第ⅢA族
C.第二周期第ⅢA族
D.第四周期第ⅡA族
本题答案：B
本题解析：试题分析：0.672L标准状况下氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/ mol＝0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2＝0.06mol，这说明该金属在反应中的化合价是0.06÷0.02＝3。又因为转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，试题该金属元素是Al元素，位于第三周期第ⅢA族，答案选B。
考点：考查元素周期表的结构
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。
本题所属考点：【物质结构和元素周期律】
本题难易程度：【一般】