时间:2016-12-19 16:58:31
选择题 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49．6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为
A.24.4g
B.13.2g
C.12.5g
D.11.2g
选择题 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49．6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为
A.24.4g
B.13.2g
C.12.5g
D.11.2g
本题答案：D
本题解析：试题分析：无水CaCl2时CaCl2增重25.2克，则水的质量为25.2g；所以n（H2O）=1．4mol。根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=0.5n（H2O）=0.5×1.4mol=0.7mol。根据C原子守恒可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol，由于水的质量为25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g；令CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则：x mol+y mol＝0.7mol； x mol×28g/mol+y mol×44g/mol＝24.4g。得x=0.4，y=0.3。所以原混合气中CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g
考点：有机物燃烧规律
本题所属考点：【烃】
本题难易程度：【一般】