时间:2016-12-18 21:38:54
选择题 下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－ )＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]
选择题 下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]
本题答案：C
本题解析：试题分析：A中反应生成醋酸和氯化钠，盐酸过量，所以A中应该是c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A不正确；0.1mol/L pH为4的NaHB溶液，说明酸根的电离程度大于水解程度，则应该是c(HB－)＞c(B2－) ＞c(H2B)，B不正确；C中符合电荷守恒，正确；D中Fe2＋、NH4＋水解显酸性，所以pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl溶液中c(NH4Cl)＞c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2Fe (SO4)2]，不正确，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
本题所属考点：【溶液的性质及计算】
本题难易程度：【困难】