时间:2016-12-18 21:10:57
选择题 下列叙述正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
选择题 下列叙述正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
本题答案：C
本题解析：CH3COONa、NaOH和Na2CO3三中溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH本省就是一中强碱，CH3COONa 和Na2CO3是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH3COO—的水解程度小于CO32-，则相同浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液作比较Na2CO3溶液的pH大，反过来pH相等的CH3COONa=和Na来源：www.91exam.org2CO3溶液，Na2CO3溶液溶液的物质的量浓度应该小，NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为
c(NaOH)< c(Na2CO3) <c(CH3COONa)，A错误；醋酸为弱酸，根据越稀越电离，要使二者PH相
差1则应有10 C2＜C1，B错误；假设醋酸为强酸那么pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈中性，但是醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液中存在没有发生电离的醋酸分子，随着反应的进行，这部分醋酸会发生电离，所以pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性，石蕊试剂遇酸变红，C正确； NaHB溶液的pH为4，溶液呈酸性，说明HB-是弱酸的酸式酸根离子，同时存在着水解和电离两种过程，水解使溶液呈碱性，生成H2B；电离使溶液呈酸性生成B2－，此溶液呈酸性说明电离大于水解，所以浓度应为c(B2－)＞c(H2B)，D错误；答案选C。
本题所属考点：【溶液的性质及计算】
本题难易程度：【困难】