时间:2016-12-18 21:09:13
选择题 下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
c．0.1来源：www.91exam.org mol·L—1氯化镁溶液? d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）
A.③⑤
B.①⑧
C.④⑦
D.②⑥
选择题 下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液? d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2 000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）
A.③⑤
B.①⑧
C.④⑦
D.②⑥
本题答案：C
本题解析：试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，①不正确，pH＜4；如果NaHA的电离程度大于水解程度，则溶液也是显酸性的，②不正确；根据溶度积常数的表达式可知，溶液中氯离子难度越大，Ag＋浓度越小，③不正确，应该是d ＞a＞b＞c；纯水在任何温度小都是显中性的，⑤不正确；根据电荷守恒可知，⑥不正确，应该是c（CH3COO－）＝ c（Na+）；⑧不正确，因为酸不一定是强酸，所以答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断和溶液中离子浓度大小比较
点评：判断溶液的酸碱性时，氢离子和OH－浓度的相对大小比较在任何情况小都是成立的，而pH和7的相对大小比较以及氢离子浓度和10－7mol/L的相对大小等，都应该是在常温下才能成立的，在判断溶液的酸碱性时需要特别注意。
本题所属考点：【电解质溶液的导电性】
本题难易程度：【困难】