时间:2016-12-18 21:05:49
选择题 常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c( CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b
选择题 常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b
本题答案：BD
本题解析：试题分析：由pH=5.6可知，混合溶液显酸性，其中c(H+)> c(OHˉ)，根据电荷守恒原理可知，混合溶液中c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)，因此c(Na+)<c(CH3COOˉ)，故A正确；CH3COOH
CH3COOˉ+ H+，则Ka(CH3COOH)= c(CH3COOˉ)? c(H+)/ c(CH3COOH)，则稀释过程中电离常数保持不变，且1/ Ka(CH3COOH)=c(CH3COOH)/c(CH3COOˉ)? c(H+)也不变，但是稀释后c(CH3COOˉ)减小，则c(CH3COOH)/c(H+)增大，故B错误；CH3COOH
CH3COOˉ+H+，CH3COONa==CH3COOˉ+Na+，CH3COOˉ+H2O
CH3COOH+OHˉ，则混合溶液中n(CH3COOˉ)+n(CH3COOH)=2n(Na+)，根据物料守恒原理可知，c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故C正确；若a=b，则混合前醋酸溶液的c(H+)=NaOH溶液的c(OHˉ)，但是电离程度：CH3COOH <NaOH，则混合前n(CH3COOH)>n(NaOH)，因此醋酸一定过量，而不是恰好完全中和，故D错误。
考点：考查溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性、电荷守恒关系式、弱酸的稀释、物料守恒关系式、弱酸与强碱的混合等知识。
本题所属考点：【电解质溶液的导电性】
本题难易程度：【一般】