时间:2016-12-18 20:59:06
选择题 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中 ：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
选择题 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
本题答案：B
本题解析：试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），该 盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH－）＞c（H＋），水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），A正确；B．HA是弱酸，0.1 mol·L－1HA的溶液中H＋ 浓度小于0.1 mol·L－1，由水电离出的 c(H+)大于1×10-13 mol/L，B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1 mol·L－1，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），溶液呈中性，即c（OH－）=c（H＋），则c（K＋）=c（A－），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A－）＞c（OH－），故D正确；故选B．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较
本题所属考点：【电解质溶液的导电性】
本题难易程度：【一般】