时间:2016-12-18 20:29:14
选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确 的是
A.在密闭容器中，使1?mol?N2与3?mol?H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下，4.48?L?N2中含有的共用电子对数为0.2NA
C.常温常压下，1?mol?NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA
D.标准状况下，1?mol?Fe与2.24?L?Cl2完全反应后转移的电子数为3NA
选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A.在密闭容器中，使1?mol?N2与3?mol?H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下，4.48?L?N2中含有的共用电子对数为0.2NA
C.常温常压下，1?mol?NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA
D.标准状况下，1?mol?Fe与2.24?L?Cl2完全反应后转移的电子数为3NA
本题答案：C
本题解析：分析：A．根据氮气和氢气是可逆反应进行解答；
B．根据1mol?N2含有3mol共用电子对进行解答；
C．根据NaHSO4晶体的组成进行解答；
D．根据铁和氯气反应，铁过量进行解答；
解答：A．氮气和氢气合成氨 N2+3H2?2NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以1?mol?N2与3?mol?H2充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，故A错误；
B．氮气的结构简式为N≡N，所以1mol?N2含有3mol共用电子对，标准状况下，4.48?L?N2为0.02mol，含有的共用电子对数为0.06NA，故B错误；
C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，常温常压下，1?mol?NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C正确；
D．标准状况下，2.24?L?Cl2的物质的量为0.1mol，0.1molCl2与1?mol?铁粉完全反应，根据2Fe+3Cl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060702/pvrgprzp3mn.png\">2FeCl3，铁过量，按氯气的量进行计算，电子转移依据0.1mol氯气计算，电子转移为0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握可逆反应、氧化还原反应的电子转移计算、过量计算是解答的关键，题目难度中等．
本题所属考点：【阿伏伽德罗常数】
本题难易程度：【一般】