时间:2016-12-18 20:27:01
选择题 
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.5.6?g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B.12.5mL?16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C.7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键
选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.5.6?g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B.12.5mL?16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C.7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键
本题答案：C
本题解析：分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数．
B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应．
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g?混合 物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子．
D、As原子半径比S原子半径大，由结构可知，黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键．
解答：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为-1价，所以转移电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，
故A错误；
B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O12.5mL?16mol?L-1，由方程式可知其氧化剂的硫酸占
，12.5mL16mol?L-1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16mol?L-1××2×NAmol-1=0.2NA，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2NA，故B错误；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g?混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故C正确；
D、黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键，故D错误．
故选：C．
点评：考查常用化学计量计算、晶体结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意A中铁过量与否都生成氯化铁，与铁通硝酸的反应不同．
本题所属考点：【阿伏伽德罗常数】
本题难易程度：【简单】