时间:2016-12-18 20:12:54
选择题 在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol?Cl2，有
的Br?-转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为
A. 0.0075?mol?L-1
B.0.075?mol?L-1
C.0.008?mol?L-1
D.0.08?mol?L-1
选择题 在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol?Cl2，有的Br?-转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为
A.0.0075?mol?L-1
B.0.075?mol?L-1
C .0.008?mol?L-1
D.0.08?mol?L-1
本题答案：B
本题解析：分析：Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br-，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-部分转变Br2，所以HBr部分被氧化，H2SO3全部被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，列方程计算c的值．
解答：Br2能氧化H2SO3，则还原性H2SO3＞Br-，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于2/3的Br-转变Br2，所以有2/3HBr部分被氧化，H2SO3全部被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度为cmol/L，根据电子转移守恒，则：
0.1L×cmol/L×（6-4）+0.1L×cmol/L××1=0.01mol×2，
解得：c=0.075，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据Br2能氧化H2SO3?判断还原性H2SO3＞Br-是关键．
本题所属考点：【氯气的化学性质】
本题难易程度：【困难】