时间:2016-12-18 20:09:09
选择题 下列离子方程式正确的是
A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C.碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
选择题 下列离子方程式正确的是
A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C.碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
本题答案：B
本题解析：分析：A、碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液中应生成氢氧化镁沉淀，因氢氧化镁的溶解度更小；
B、0.5molCl2作氧化剂时转移1mol电子，则通入含2molFeBr2的溶液，只氧化Fe2+离子；
C、碳酸钡加入稀硫酸中应生产硫酸钡沉淀；
D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中应发生氧化还原反 应．
解答：A、氢氧化镁的溶解度更小，则正确的离子反应为Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B、因还原性Fe2+＞Br-，0.5molCl2作氧化剂时转移1mol电子，则通入含2molFeBr2的溶液，只氧化Fe2+离子，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C、碳酸钡加入稀硫酸中应生产硫酸钡沉淀，正确的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C错误；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确常见离子的反应及氧化还原反应是解答本题的关键，并注意物质的溶解性来解答本题．
本题所属考点：【氯气的化学性质】
本题难易程度：【一般】