时间:2016-12-18 16:49:27
选择题 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是
A.1?mol/L
B.0.5?mol/L
C.0.6?mol/L
D.0.1?mol/L
选择题 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是
A.1?mol/L
B.0.5?mol/L
C.0.6?mol/L
D.0.1?mol/L
本题答案：A
本题解析：分析：根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-），再根据c=
计算氢离子的浓度．
解答：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-，
根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氢离子的浓度为：
=1mol/L，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行的计算．
本题所属考点：【化学实验】
本题难易程度：【简单】