时间:2016-12-18 16:46:32
选择题 1.6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为
A.0.1mol?L-1
B.0.2mol?L-1
C.0.5mol?L-1
D.1mol来源:91 考试网?L-1
选择题 ;1.6g氢氧化钠恰好与40mL的硫酸完全反应，则硫酸的物质的量浓度为
A.0.1mol?L-1
B.0.2mol?L-1
C.0.5mol?L-1
D.1mol?L-1
本题答案：C
本题解析：分析：根据n=
计算氢氧化钠的物质的量，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知H2SO4的物质的量，再由c=
来计算硫酸的物质的量浓度．
解答：1.6g氢氧化钠的物质的量
=0.04mol．
由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知
?2?????? 1
0.04mol? 0.02mol
所以H2SO4的物质的量为0.02mol，硫酸的体积为40ml．
所以硫酸的物质的量浓度为
=0.5mol/L．
故选：C．
点评：考查物质的量浓度的计算，比较简单，旨在考查学生对基础知识的掌握．利用氢氧化钠质量及化学反应方程式来计算H2SO4的物质的量的计算是解答本题的关键．
本题所属考点：【化学实验】
本题难易程度：【一般】