时间:2016-12-18 16:45:02
选择题 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1?的是
A.将40g NaOH溶于1L水所得的溶液
B.将0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液
C.将31g Na2O溶于水并配成1L的溶液
D.含K+为1mol?L-1的K2SO4溶液
选择题 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1?的是
A.将40g NaOH溶于1L水所得的溶液
B.将0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液
C.将31g Na2O溶于水并配成1L的溶液
D.含K+为1mol?L-1的K2SO4溶液
本题答案：C
本题解析：分析：A、40g NaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L-1；
B、NaNO3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml；
C、31g Na2O的物质的量为0.5mol，氧化钠与水反应生成氢氧化钠1mol；
D、根据硫酸钾的化学式可知钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍．
解答：A、40g NaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol?L-1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；
B、NaNO3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml，故B错误；
C、31g Na2O的物质的量为0.5mol，氧化钠与水反应生成氢氧化钠1mol，溶液体积为1L，所以氢氧化钠的浓度为1mol/L，故C正确；
D、钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含K+为1mol?L-1的K2SO4溶液浓度为0.5mol/L，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于 水溶质变化的情况．
本题所属考点：【化学实验】
本题难易程度：【一般】