时间:2016-12-18 16:42:05
选 择题 NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是
A.5.6g?乙烯与丁烯的混合物中含σ键的数目为NA
B.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1?NA
C.用浓盐酸和氯酸钾反应，每生成21.3克氯气，转移电子数为0.5NA
D.标况下，NO和O2各11.2?L混合，所得混合气体的分子总数为0.75?NA
选择题 NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是
A.5.6g?乙烯与丁烯的混合物中含σ键的数目为NA
B.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1?NA
C.用浓盐酸和氯酸钾反应，每生成21.3克氯气，转移电子数为0.5NA
D.标况下，NO和O2各11.2?L混合，所得混合气体的分子总数为0.75?NA
本题答案：C
本题解析：分析：A．乙烯与丁烯中所含有的σ键数目不同；
B．OH-的数目与溶液的体积有关；
C．氯离子失去5mol电子被1mol氯酸根得到，生成3mol氯气，此过程只转移了5NA的电子；
D．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，故混合气体的总物质的量为1mol，但是一氧化氮和氧气能发生反应．
解答：A．由于乙烯与丁烯中所含有的σ键数目不同，因此无法判断5.6g?乙烯与丁烯的混合物中的σ键数目，故A错误；
B．不知道溶液的体积，无法求OH-的数目，故B错误；
C．6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O，转 移只能算单向的，氯离子失去5mol电子被1mol氯酸根得到，生成3mol氯气．此过程只转移了5NA的电子，21.3克氯气的物质的量是0.3mol，故转移电子数为0.5NA，故C正确；
D．NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2
N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，平时注意知识的积累．
本题所属考点：【认识化学学科】
本题难易程度：【一般】