时间:2016-12-18 15:13:40
选择题 下列离子方程式书写不正确的是
A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B.Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
选择题 下列离子方程式书写不正确的是
A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B.Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
本题答案：C
本题解析：分析：A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，由Na、S原子守恒可知，SO32-与HSO3-的物质的量之比为1：2；
B．加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀；
D.1molNaAlO2转化为Al（OH）3消耗HCl4mol，则1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积互相均匀混合，生成等量的Al（OH）3和Al3+．
解答：A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，由Na、S原子守恒可知，SO32-与HSO3-的物质的量之比为1：2，离子反应为4OH-+3SO2=SO32 -+2HSO3-+H2O，故A正确；
B．少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D.1molNaAlO2转化为Al（OH）3消耗HCl4mol，1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意与量有关的离子反应及习题中的限制条件来分析解答，题目难度较大．
本题所属考点：【电解质溶液】
本题难易程度：【一般】