时间:2016-12-18 14:51:28
选择题 取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：
A.A
B.B
C.C
来源:91考试 网D.D
选择题 取不同质量的镁铝合金分别与25mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：
A.A
B.B
C.C
D.D
本题答案：AD
本题解析：分析：分析1、2组数据可知，金属的质量之比等于对应NO的体积之比，说明1、2组金属完全反应，第3组金属若完全反应，可得NO体积为224mL×
=672mL＞560mL，故第3组金属有剩余，硝酸完全反应．
第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0mol/L?NaOH（aq）充分反应，使固体质量不再发生变化，使氢氧化铝恰好转化为NaAlO2，需要氢氧化钠溶液的体积最小，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2．
根据n=
计算第3组生成的NO的物质的量，由反应3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O可知，起氧化剂作用的硝酸为总的硝酸的
，据此计算25mL硝酸溶液中n（HNO3）、起酸性作用的硝酸的物质的量，根据c=
计算原硝酸溶液的浓度；
令144mg合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与转移电子数目列方程计算x、y的值，进而计算864mg合金中Al的物质的量，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），再根据V=
计算需要氢氧化钠溶液的最小体积．
解答：分析1、2组数据可知，金属的质量之比等于对应NO的体积之比，说明1、2组金属完全反应，第3组金属若完全反应，可得NO体积为224mL×=672mL＞560mL，故第3组金属有剩余，硝酸完全反应．
第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0mol/L?NaOH（aq）充分反应，使固体质量不再发生变化，使 91EXAm.org氢氧化铝恰好转化为NaAlO2，需要氢氧化钠溶液的体积最小，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2．
第3组生成的NO的物质的量为
=0.025mol，由反应3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O可知，起氧化剂作用的硝酸为总的硝酸的，故25mL硝酸溶液中n（HNO3）=0.025mol÷
=0.1mol，原硝酸溶液的浓度为
=4mol/L．
起酸性作用的硝酸的物质的量为0.1mol-0.025mol=0.075mol，
令144mg合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，由二者质量与转移电子数目守恒有：
解得x=0.0015，y=0.004，
故864mg合金中Al的物质的量0.004mol×
=0.024mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.024mol=0.099mol，故需要氢氧化钠溶液的最小体积为
=0.099L=99mL，
故选AD．
点评：本题考查混合物的有关计算，过程复杂、计算量较大，题目难度较大，注意利用守恒思想进行的解答．
本题所属考点：【金属及其化合物】
本题难易程度：【困难】