时间:2016-12-18 13:09:21
选择题 用NA?表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法中正确的是
A.在常温常压下，11.2?L氯气所含的原子数目为NA
B.32?g臭氧含的原子数目为2NA
C.5.6?g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.16g?CH4与18?g?NH4+?所含电子数不相等
选择题 用NA?表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A.在常温常压下，11.2?L氯气所含的原子数目为NA
B.32?g臭氧含的原子数目为2NA
C.5.6?g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.16g?CH4与18?g?NH4+?所含电子数不相等
本题答案：B
本题解析：分析：A、常温常压下，气体摩尔体积不是来源:91考试网 91ExaM.org22.4L/mol；
B、臭氧分子由氧原子构成，根据n=
计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；
C、根据n=计算5.6?g铁的物质的量，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应中铁原子失去2个电子形成亚铁离子，转移电子物质的量为铁的2倍，再根据N=nNA计算转移电子数目；
D、根据n=计算16g?CH4与18?g?NH4+?的物质的量，CH4与NH4+都含有10个电子，据此判断．
解答：A、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2?L氯气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，故A错误；
B、臭氧分子由氧原子构成，氧原子的物质的量为
=2mol，氧原子数目为2mol×NAmol-1=2NA，故B正确；
C、5.6?g铁的物质的量为
=0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应中铁原子失去2个电子形成亚铁离子，转移电子物质的量为铁的2倍，转移电子数目为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故C错误；
D、16g?CH4的物质的量为
=1mol，18?g?NH4+?的物质的量为
=1mol，CH4与NH4+都含有10个电子，二者物质的量相同，含有电子数目相同，故D错误；
故选B．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意A选项中气体摩尔体积的使用条件与对象．
本题所属考点：【物质的鉴别】
本题难易程度：【简单】