时间:2016-12-18 12:57:45
选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.13?g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
B.71?g氯气通人足量的水中，反应中转移的电子总数为NA
C.标准状况下，22.4?L?CH2Cl2和CHCl3的混合物所含有分子数目NA
D.标准状况 下，1?mol?N2所含的电子数为10NA
选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.13?g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA
B.71?g氯气通人足量的水中，反应中转移的电子总数为NA
C.标准状况下，22.4?L?CH2Cl2和CHCl3的混合物所含有分子数目NA
D.标准状况下，1?mol?N2所含的电子数为10NA
本题答案：A
本题解析：分析：A．浓硫 91Exam.org酸可以和Zn反应生成SO2，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气，根据方程式质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断；
B．氯气与水反应是可逆反应，71?g氯气通人足量的水中，反应中转移的电子总数小于NA；
C．标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，标准状况下，CH2Cl2和CHCl3的混合物为液体，从气体摩尔体积的应用条件分析判断；
D．1个氮原子含有7个电子，1?mol?N2所含的电子数为14NA．
解答：A．浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4?
ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这是就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13?g锌的物质的量为n=
=
=0.2mol，生成气体分子数为0.2NA，故A正确；
B．71g氯气物质的量为1mol，氯气通人足量的水中Cl2+H2O?HCl+HClO，1molCl2完全反应转移电子物质的量为1mol，但该反应为可逆反应，所以反应中转移的电子总数小于NA，故B错误；
C．在标准状况下?CH2Cl2和CHCl3的混合物为液体，不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol，标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3的混合物不一定是1mol，故C错误；
D．1个氮原子含有7个电子，1个氮气分子含有2个氮原子，所以1?mol?N2所含的电子数为14NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，注意从物质的组成、结构、气态摩尔体积的应用条件等方面进行解答，题目难度不大．
本题所属考点：【氯气的物理性质】
本题难易程度：【简单】