时间:2016-12-18 12:56:48
选择题 20℃时有a?g硫酸铜溶液V?mL，将溶液蒸发掉b?g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），则下列关系式错误的是
A.原硫酸铜溶液的密度为
B.生成硫酸铜晶体的物质的量为
C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
D.原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4） =%
选择题 20℃时有a?g硫酸铜溶液V?mL，将溶液蒸发掉b?g水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O），则下列关系式错误的是
A.原硫酸铜溶液的密度为
B.生成硫酸铜晶体的物质的量为
C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
D.原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=%
本题答案：C
本题解析：分析：A、根据密度定义ρ=
计算．
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，根据n=
计算生成硫酸铜晶体的物质的量．
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为
mol，根据c=
计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为mol，据此计算硫酸铜的质量，溶液质量为ag，根据质量分数定义计算．
解答：A、Vml硫酸铜溶液质量ag，所以溶液的密度为ρ=
=ag/mL，故A正确；
B、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为
=mol，故B正确；
C、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，生成硫酸铜晶体的物质的量为=mol，所以原硫酸铜溶液的
=
mol/L，故C错误；
D、硫酸铜晶体的质量为（a-b）g，所以硫酸铜的物质的量为mol，故原硫酸铜溶液的质量分数ω（CuSO4）=
×100%=
%，故D正确．
故选：C．
点评：考查物质的量浓度、溶质质量分数、溶液密度等计算，难度中等，注意公式运用，判断硫酸铜晶体的质量是关键．
本题所属考点：【氯气的物理性质】
本题难易程度：【一般】