时间:2016-12-18 12:45:20
选择题 向20mL?Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.0.50mol/L
D.0.025mol/L
选择题 向20mL?Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.0.50mol/L
D.0.025mol/L
本题答案：A
本题解析：分析：Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液发生SO42-+Ba2+═BaSO4↓，2.33g沉淀为硫酸钡，利用离子方程式可计算硫酸根离子的物质的量，在利用化学式可判断Na+的物质的量，然后计算其浓度．
解答：氯化钡溶液过量，则2.33g沉淀为硫酸钡的质量，其物质的量为
=0.01mol，
设Na2SO4的物质的量为x，则
SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
?1?????????? 1
?x?????????? 0.01mol
，解得x=0.01mol，
则Na+的物质的量为0. 91exam.org1mol×2=0.02mol，
原溶液中Na+的物质的量浓度为
=1.0mol/L，
故选A．
点评：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确沉淀质量为硫酸钡质量，利用离子反应可计算硫酸根离子的物质的量是解答本题的关键．
本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【困难】