时间:2016-12-18 12:30:55
选择题 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V?mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至 过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是
A.
B.
C.
D.
选择题 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V?mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是
A.
B.
C.
D.
本题答案：A
本题解析：分析：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，物质的量之比等于体积之比．结合图象判断分析．
解答：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．
关键弄清楚反应顺序，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀增大，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，达最大值．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1．
A、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象A符合，故A正确；
B、离子反应的顺序错误，图为先与铵根离子反应，不符合反应过程，故B错误；
C、未画出铵根离子的反应、生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝溶解消耗 的氢氧化钠得到物质的量不符合，故C错误；
D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图中比例不符合，故D错误．
故选A．
点评：本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH-首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH-首先与NH4+反应．
本题所属考点：【金属及其化合物】
本题难易程度：【一般】