时间:2016-12-18 04:02:58
选择题 向-定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入150mL?4 mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L?NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈血红色．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A.O. 21?mol
B.0.25?mol
C.0.3?mol
D.0.35?mol
选择题 向-定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入150mL?4 mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L?NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈血红色．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A.O.21?mol
B.0.25?mol
C.0.3?mol
D.0.35?mol
本题答案：B
本题解析：分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．
解答：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL?4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，
2.24L?NO（标准状况）的物质的量为
=0.1mol，
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，
所以硝酸亚铁的物质的量为0.5mol×
=0.25mol，
由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）=0.25mol．
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，关键是根据现象判断反应产物，利用原子守恒的方法来计算，难度中等．
本题所属考点：【有机化合物及其应用】
本题难易程度：【一般】