时间:2016-12-18 03:52:27
选择题 把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL?2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y?3.36L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得 溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是
A.气体Y是H2
B.气体Y中H2和H2S的体积比为1：2
C.反应中共消耗混合物10g
D.反应中转移电子小于0.3?mol
选择题 把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL?2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y?3.36L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是
A.气体Y是H2
B.气体Y中H2和H2S的体积比为1：2
C.反应中共消耗混合物10g
D.反应中转移电 子小于0.3?mol
本题答案：D
本题解析：分析：A．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与硫化氢；
B．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能计算H2和H2S的体积之比；
C．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能确定二者的质量之和；
D．H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应，假定3.36L全为氢气，转移电子最多，计算氢气的物质的量，结合化合价计算转移电子物质的量，据此判断．
解答：A．发生反应H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，生成的气体应该是氢气、硫化氢的混合气体，故A错误；
B．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能计算H2和H2S的体积之比，故B错误；
C．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，二者摩尔质量不同，由于二者物质的量关系不确定，不能确定二者的质量之和，故C错误；
D．H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应，假定3.36L全为氢气，转移电子最多，氢气的物质的量为
=0.15mol，故转移电子为0.15mol×2=0.3mol，由于3.36L为氢气、硫化氢的混合气体，故反应中转移电子小于0.3mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据发生反应进行解答，D选项注意利用极限法进行判断．
本题所属考点：【有机化合物及其应用】
本题难易程度：【简单】