时间:2016-12-18 01:07:12
选择题 下列说法不正确的是
A.氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似
B.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能 力强
C.中和等体积pH=1的盐酸和醋酸时，消耗的NaOH盐酸比醋酸少
D.室温时在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，水的电离程度减小但Kw不变
选择题 下列说法不正确的是
A.氯水和过氧化钠都具有漂白作用且漂白原理相似
B.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
C.中和等体积pH=1的盐酸和醋酸时，消耗的NaOH盐酸比醋酸少
D.室温时在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，水的电离程度减小但Kw不变
本题答案：B
本题解析：分析：A．次氯酸和过氧化钠漂白原理都是利用了强氧化性；
B．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强；
C．醋酸为弱酸，等体积pH=1的盐酸和醋酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，醋酸的物质的量大与盐酸，消耗的消耗的NaOH醋酸比盐酸多；
D．酸和碱抑制水的电离平衡，Kw只与温度有关．
解答：A．次氯酸和过氧化钠漂白原理都是利用了强氧化性，漂白原理相似，故A正确；
B ．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶水，几乎不导电，故B错误；
C．醋酸为弱酸，等体积pH=1的盐酸和醋酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，醋酸的物质的量大与盐酸，消耗的消耗的NaOH醋酸比盐酸多，故C正确；
D．室温时在水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，抑制水的电离平衡，水的电离程度减小但Kw不变，故D正确；
故选B．
点评：本题考查漂白原理、溶液的导电性、酸碱混合的定性判断以及水的电离平衡，题目难度中等，注意概念的掌握．
本题所属考点：【生活中的有机物】
本题难易程度：【简单】