时间:2016-12-18 00:46:02
选择题 取100mL?0.3mol/L和300mL?0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓 度是
A.0.21mol/L
B.0.42mol/L
C.0.56mol/L
D.0.24mol/L
选择题 取100mL?0.3mol/L和300mL?0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A.0.21mol/L
B.0.42mol/L
C.0.56mol/L
D.0.24mol/L
本题答案：B
本题解析：分析：先利用n=cV来计算每份硫酸溶液中硫酸的物质的量，从而计算出H+的物质的量，再利用混合后溶液的体积及c=
来计算H+的物质的量浓度．
解答：100mL0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，
300mL0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，
则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，
H+的物质的量为0.105mol×2=0.21mol，
则该混合溶液中H+的物质的量浓度为
=0.42mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、溶液的体积、浓度之间的关系及硫酸与氢离子的关系即可解答，难度不大．
本题所属考点：【配制一定物质的量浓度的溶液】
本题难易程度：【简单】