时间:2016-12-17 12:32:41
选择题 镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A.Mg2+
B.AlO
C.Al3+
D.Fe2+
选择题 镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A.Mg2+
B.AlO
C.Al3+
D.Fe2+
本题答案：B
本题解析：分析：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据溶液中的溶质确定存在的离子．
解答：镁、铝、铁三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2 ↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据离子方程式知，镁、铁都生成沉淀，铝元素存在于AlO2-中，故选B．
点评：本题以元素的存在方式为载体考查了金属的性质，明确发生的离子反应是解本题关键，难度不大．
本题所属考点：【化学键与物质的性质】
本题难易程度：【困难】