时间:2016-12-16 17:13:19
选择题 在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是
A.c(Na＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B.c(HS－)= c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)－c(S2－)
C.c(OH－)=c(H＋)＋c(H2S)＋c(S2－)
D.c(H＋)=c(OH－)＋c(S2－)－c(H2S)
选择题 在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是
A.c(Na＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B.c(HS－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)－c(S2－)
C.c(OH－)=c(H＋)＋c(H2S)＋c(S2－)
D.c(H＋)=c(OH－)＋c(S2－)－c(H2S)
本题答案：D
本题解析：试题分析：本题考查学生对电解质溶液部分电荷守恒和物料守恒的理解和掌握。A选项，S2-前面有系数2，不是物料守恒表达式,有H2S分子，又不是电荷守恒关系式，A项错误。B选项，S2-带2个单位负电荷，前面应该乘以2，电荷守恒关系式错误。C选项，质子守恒关系式应为：c（OH-）=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),所以错误。D选项是电荷 守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)与物料守恒c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)相减的结果，正确。
考点：离子浓度大小的比较。
本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】